TITRASI PENGOMPLEKSAN

Kompleksometri adalah jenis titrasi di mana titran dan analit saling mengompleks,jadi membentuk hasil berupa kompleks.Dasar reaksi pembentukan senyawa kompleks antara ion logam dengan ligan sempit,dengan reaksi umum :

M + nL --> MLn

L adalah ligan sempit,diantaranya dapat berupa senyawa-senyawa berikut:

1. Nitrilo Tri Asetat
2. Etilen Diamina Tetra Asetat
3. Garam Dinatrium EDTA

Sebagai larutan penstandar biasanya yang digunakan larutan garam EDTA (Na₂H₂Y) yang kelarutannya dalam air sangat baik.Reaksi umumnya terhadap ion logam menurut persamaan reaksi sebagai berikut:

Mⁿ⁺ + H₂Y^2- <--> MY^(n-4)+ + 2H⁺

M adalah  Ca²⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Zn²⁺, Th⁴⁺

Dalam reasi di atas,selalu dihasilkan ion H⁺. Dalam pelaksanaan titrasi larutan ion logam yang dititrasi harus dibuffer. Adapun reaksi utama selamaproses titrasi bias dituliskan menurut persamaan reaksi:

Mⁿ⁺ + Y⁴⁺--> MY^(n-4)+

Untuk logam alkali tanah seperti Ca²⁺ dan Mg²⁺ kestabilannya rendah, sehingga dierlukan pH>10.Pada pH 10 terjadi keseimbangan.

Indikator yang digunakan antara lain EBT dan kalmagit. Indikator tesebut merupakan asam lemah berbasa 3 (H₃In). Kesetimbangan dissosiasi indicator tersebut akan memberikan warna-warna tertentu dan membentuk kompleks 1:1 denagn jumlah ion logam,sehingga dapat memberikan perubahan warna pada akhir titrasi.

Reaksi- reaksi :

·         Indikator               H₂In^-    -->  HIn^2- + H⁺

     Merah       biru

·         Dengan ion logam  Ca²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺, Ni²⁺

Ca²⁺ + HIn^2---> CaIn^- +H⁺

                        Merah anggur

·         Dengan EDTA      CaIn + H₂Y^2- -->  CaH₂Y + In^3-

Merah anggur

I^3- + H₂O --> Hin^2- + OH^-

                     Biru

Pada titik ekivalen:

Jumlah ekivalen Ca²⁺ = Jumlah ekivalen EDTA

Kesadahan total air,yaitu kalsium + magnesium.Dapat ditetapkan dengan titrasi langsung EDTA dengan menggunakan indicator EBT atau kalmagit.Kompleks antara Ca²⁺ dengan indicator selalu lemah untuk menimbulkan perubahan warna yang benar jika contoh yang dititrasi itu tidak mengandung Mg,dapatlah suatu garam magnesium ditambahkan kepada EDTA sebelum larutan ini distandarisasi maka titran itu(pH10) merupakan suatu campuran MgY^2- dan Y⁺. Dengan ditambahkan titran ini ke dalam larutan yang mengandung Ca²⁺, terbentuklah CaY^2- yang lebih stabil,dengan membebaskan Mg²⁺ untuk bereaksi dengan indicator itu dan membentuk MgIn^- yang berwarna merah.Setelah kalsium habis terpakai,titran tambahan mengubah MgIn^- menjadi

MgY^2- dan indicator berubah ke bentukHIn^2- yang berwarna biru.

Daftar pustaka
Harjadi, W. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: PT. Gramedia
Sopyan,lis. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta : Erlangga